沉淀溶解平衡
1、利用水钴矿(主要成分为Co2O3和Co(OH)还有少量Fe2OAl2OMnO等)制取CoCl6H2O的工艺流程如图所示：
2、(2)NaClO3的作用是 。
3、难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示。例如在25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是0.45μmol/L，即表示1L氢氧化铁饱和溶液里含0.45μmol氢氧化铁。
4、当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
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6、此法测定Cl－、Br－、I－和SCN－时,先在被测溶液中加入过量的AgNO3标准溶液,然后加入铁铵矾指示剂,以NH4SCN标准溶液滴定剩余量的Ag+。
7、答案： (1)BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，胃酸中盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
8、(11)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )
9、B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
10、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
11、(答案)(1)0.3 (2)7×10-17
12、①如何除去NH4Cl溶液中的FeCl3？加氨水
13、Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度
14、A．Ksp［Cu(OH)2］＞Ksp［Fe(OH)3］
15、(5)由于粗产品含有可溶性氯化物，造成AgCl沉淀质量增加，按此计算所得粗产品中CoCl6H2O的质量分数可能大于100%，也可能是在沉淀烘干过程中晶体已失去部分结晶水，使粗产品的质量减少所致。
16、本章讨论的对象是难溶性强电解质。难溶性物质一般是指在100克水中溶解的量少于0.01克的物质。但是有些物质并不符合这个标准，
17、广义上说，两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。
18、题型二 利用沉淀溶解平衡解决除杂和提纯问题
19、比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NHH2O后完全溶解。
20、而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。
21、沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
22、①指示剂的用量。通常Fe3+的浓度为0.015mol·L－
23、沉淀溶解平衡:比较Ksp和Q的大小，可以判断反应进行的方向。
24、 弱碱的电离： NH3 + H2O = NH4+ + OH－
25、化学反应：(aq)+(aq) AgCl(s)K=1*1010
26、Kaφ为HAc的标准电离平衡常数，平衡常数表达式中各物质的平衡浓度是相对于标准态的浓度，(因Cφ=1mol·L－C/Cφ在数值上等于C)，Kaφ无量纲，简写为Ka，称酸度常数。
27、HNO3 + H2SO4 = H2NO3+ + HSO4－
28、所以物质的酸碱性的相对强弱与溶剂的酸碱性有关。
29、在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
30、已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=8×10-5mol·L-Ka(HSCN)=0.13mol·L-1；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=5×10-10molL-
31、 溶度积大的难溶电解质其溶解度不一定也大，这与其类型有关。
32、(2019海南9)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。下列说法正确的是(双选)
33、常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。
34、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。
35、曲线如图所示，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H＞0
36、用沉淀反应来分离溶液中的某种离子时，要使离子沉淀完全，一般应采取以下几种措施：
37、(1)25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。
38、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I－)=2×10－3mol·L－c(Pb2+)=1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是
39、教学目的及要求：掌握银量法终点的确定及银量法的应用。
40、A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
41、②溶液的pH值。莫尔法只适用于中性或弱碱性(pH = 5～5)条件下进行，因在酸性溶液中Ag2CrO4要溶解。
42、 九年级化学说课稿、教案、导学案(上下册全套)
43、 BF3 + :F－ → (F→BF3)－ (四氟合硼离子)
44、HAc给出质子的能力较弱，在水溶液中不能完全将质子转移给水，而Ac－的接受质子的能力相对较强，在溶液中能够结合质子形成其共轭酸，结果使HAc在水溶液中转移质子的过程是可逆的，而表现出弱酸性。
45、原理：当Qc＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
46、(解析)(1)浸出过程中，Co2O3具有强氧化性，而具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成Co2+和，离子方程式为Co2O3++4H+2Co2+++2H2O。
